Substituindo refrigerantes prejudiciais
Introdução
Em geral
Clorofluorocarbonos[1] (CFC), clorofluorocarbonos ou gases clorofluorocarbonetos[2] são derivados de hidrocarbonetos saturados obtidos pela substituição de átomos de hidrogênio por átomos de flúor e/ou cloro principalmente.
Os CFCs são uma família de gases utilizados em diversas aplicações, principalmente na indústria de refrigeração e como propulsores de aerossóis. Eles também estão presentes em isolantes térmicos. Os CFCs têm uma longa persistência na atmosfera, de 51 a mais ou menos 200 anos. Com o passar do tempo chegam à estratosfera, onde se dissociam pela ação da radiação ultravioleta, liberando cloro e isso inicia o processo de destruição da camada de ozônio. CFC é o nome genérico de um grupo de compostos contendo cloro, flúor e carbono, utilizados como agentes refrigerantes e como gases propulsores em aerossóis. As suas múltiplas aplicações, a sua volatilidade e a sua estabilidade química provocam a sua acumulação na alta atmosfera, onde a sua presença provoca a destruição da camada protectora de ozono.
Atualmente sabe-se que o aparecimento do “buraco” de ozônio sobre o sudeste da Antártica, no início da primavera meridional, está relacionado à fotoquímica dos CFCs presentes em diversos produtos comerciais (freon, aerossóis, tintas, etc.).
Tipos de CFCs de acordo com sua comercialização
Após a Primeira Guerra Mundial, descobriu-se que, ao vaporizar o CFC-12 no estado líquido, ele poderia ser usado para criar bolhas em espumas plásticas rígidas. As pequenas bolhas incorporadas no CFCl tornam estes produtos bons isolantes térmicos, uma vez que este gás é um mau condutor de calor. No entanto, o CFC-12 é liberado imediatamente durante a formação de folhas de espuma, como as bandejas brancas usadas para embalar produtos cárneos frescos e anteriormente para armazenar hambúrgueres em restaurantes de fast food.
Degradação da camada de ozônio
Foi proposto que o mecanismo pelo qual os CFC atacam a camada de ozônio é uma reação fotoquímica: quando a luz incide sobre a molécula de CFC, é liberado um átomo de cloro com um elétron livre, denominado radical cloro, que é muito reativo e tem grande afinidade com o ozônio, que quebra esta última molécula. A reação seria catalítica; A teoria proposta estima que um único átomo de cloro destruiria até 100.000 moléculas de ozônio. Alguns alegam que o CFC permanece durante mais de cem anos nas camadas superiores da atmosfera, onde se encontra o ozono, mas isto é impossível dado que as moléculas de CFC têm um peso molecular que varia entre 121,1 e 137,51 enquanto a densidade da atmosfera é 29,01, pelo que as poucas moléculas de Freon que atingem a estratosfera caem de volta à terra num curto espaço de tempo.