As ligas de zinco têm sido usadas há séculos – peças de latão datadas de 1500-1000 aC. C. foram encontrados em Canaã e outros objetos com teor de até 87% de zinco apareceram na antiga região da Transilvânia; Porém, devido ao seu baixo ponto de fusão e reatividade química, o metal tende a evaporar, de modo que a verdadeira natureza do metal não era compreendida pelos antigos.

Sabe-se que a fabricação do latão era conhecida pelos romanos por volta de 30 AC. C. Plínio e Dioscórides descrevem a obtenção de aurichalcum (latão) pelo procedimento de aquecimento de uma mistura de cadmia (calamina) com cobre em um cadinho; O latão obtido posteriormente foi fundido ou forjado para fazer objetos.

A fundição e extração do zinco impuro foi realizada por volta do ano 1000 na Índia - na obra Rasarnava (c. 1200) de autor desconhecido o procedimento é descrito - e mais tarde na China e no final do século os indianos já sabiam da existência do zinco como um metal diferente dos sete conhecidos na Antiguidade, o oitavo metal. Em 1597, Andreas Libavius ​​​​descreveu um "tipo peculiar de lata" que foi preparado na Índia e chegou às suas mãos em pequenas quantidades através de um amigo; Pelas suas descrições deduz-se que se tratava de zinco, embora não o tenha reconhecido como o metal da calamina.

No Ocidente, por volta de 1248, Alberto, o Grande, descreve a fabricação do latão na Europa, e no século já se sabia da existência do metal. Georgius Agricola (1490-1555) observou em 1546 que um metal branco condensado poderia ser raspado das paredes dos fornos nos quais os minérios de zinco eram fundidos; acrescentando em suas notas que um metal semelhante chamado zincum foi produzido na Silésia.[6] Paracelso foi o primeiro a sugerir que o zinco era um metal novo e que as suas propriedades diferiam das dos metais conhecidos, sem, no entanto, dar qualquer indicação da sua origem; Menções ao zinco também são encontradas nos escritos de Basílio Valentino. Apesar disso, em tratados posteriores as frequentes referências ao zinco, com seus diferentes nomes, geralmente referem-se ao mineral, e não ao metal livre, sendo às vezes confundido com o bismuto.

Johann Kunkel") em 1677 e um pouco mais tarde Stahl em 1702 indicam que ao preparar latão com cobre e calamina este último é previamente reduzido ao estado de metal livre, o zinco, que foi isolado pelo químico Anton von Swab") em 1742 e por Andreas Marggraf em 1746, cujo trabalho exaustivo e metódico Sobre o método de extração do zinco de seu verdadeiro mineral, a calamina fundou a metalurgia do zinco. e sua reputação como descobridor do metal.

Em 1743, foi fundado em Bristol o primeiro estabelecimento de fundição de metais em escala industrial, mas o seu procedimento permaneceu secreto, pelo que tivemos que esperar 70 anos até que Daniel Dony desenvolvesse um procedimento industrial para extração de metais e a primeira fábrica fosse estabelecida no continente europeu.

Após o desenvolvimento da técnica de flotação com sulfeto de zinco, a calamina foi substituída como minério principal. O método de flotação é hoje utilizado para obter diversos metais.

A principal aplicação do zinco – cerca de 50% do consumo anual – é a galvanização do aço para protegê-lo da corrosão, proteção eficaz mesmo quando o revestimento racha, uma vez que o zinco atua como ânodo de sacrifício. Outros usos são estes:

Contenido

El zinc es un elemento químico esencial para los seres humanos, animales y plantas. El humano contiene alrededor de 40 mg de zinc por kg de peso corporal que es absorbido al igual que en los restantes mamíferos y aves por diversos transportadores de zinc, principalmente el ZIP4 intestinal, y muchas enzimas funcionan con su concurso como cofactor, ya que estimula la actividad de aproximadamente 300 enzimas diferentes, interviene en el metabolismo de proteínas y ácidos nucleicos,[8]​ colabora en el buen funcionamiento del sistema inmunitario, es necesario para la cicatrización de las heridas, interviene en las percepciones del gusto y el olfato y en la síntesis del ADN. El metal se encuentra en la insulina, las proteínas dedo de zinc (zinc finger) y diversas enzimas como la superóxido dismutasa.

Hay 2-4 gramos de zinc[9]​ distribuidos en todo el cuerpo humano. La mayoría del zinc se encuentra en los músculos (57 %), los huesos (29 %),[9]​ la piel (6 %), el hígado (5 %), el cerebro (1,5 %), y el 1,5 % restante en otros tejidos biológicos y fluidos corporales, con las concentraciones más altas en la próstata y la retina del ojo.[10]​ El semen es particularmente rico en zinc, siendo un factor clave en la correcta función de la glándula prostática y en el crecimiento de los órganos reproductivos.[11]​.

El zinc aumenta la testosterona en sangre indirectamente, funcionando como coenzima en el metabolismo de las hormonas masculinas por medio de su formación a través de la hormona luteinizante (LH), que estimula las células de Leydig.[12]​[13]​ También previene que la testosterona se transforme en dihidrotestosterona que es tres veces más activa, inhibiendo la enzima 5-alfa reductasa, ni tampoco en estrógeno por medio de la inhibición de la enzima aromatasa.[14]​.

En el cerebro, el zinc se almacena en determinadas vesículas sinápticas mediante neuronas glutamatérgicas[15]​ y puede "modular la excitabilidad del cerebro".[16]​ Desempeña un papel clave en la plasticidad sináptica y por lo tanto en el aprendizaje.[17]​ Sin embargo, ha sido llamado el "caballo oscuro del cerebro" (“the brain's dark horse”)[15]​ ya que también puede comportarse como una neurotoxina, lo que sugiere que la adecuada homeostasis del zinc desempeña un papel fundamental en el funcionamiento normal del cerebro y del sistema nervioso central.[15]​.

Deficiência

A deficiência de zinco prejudica o sistema imunológico, causa retardo de crescimento e pode causar queda de cabelo, diarréia, impotência, lesões nos olhos e na pele, perda de apetite, perda de peso, retardo na cicatrização de feridas e anormalidades no olfato e paladar. 50% menos que a carne – ou devido à sua eliminação excessiva devido a distúrbios digestivos.

A deficiência de zinco durante períodos de rápido crescimento afeta negativamente o desenvolvimento cognitivo, cerebral e sexual.[13]​.

Segundo o CSIC, esse elemento tem papel muito importante nas funções mediadas pelos neurotransmissores, atuando como modulador da excitabilidade neuronal. Nesse sentido, a deficiência de zinco pode causar transtornos de humor e neurodegeneração, como depressão e Alzheimer.[19]​.

Níveis diminuídos de LH e testosterona circulantes devido à deficiência de zinco afetam negativamente a atividade das células de Leydig.

Excesso

O excesso de zinco, chamado hipercincemia, tem sido associado a baixos níveis de cobre, alterações na função do ferro, diminuição da função imunológica e níveis de colesterol bom (HDL), vômitos, diarreia, danos renais e depressão mental.[20][21]​.

Zinco na dieta

O zinco é encontrado em diversos alimentos, principalmente naqueles ricos em proteínas, pois o zinco fica retido entre eles, como ostras, carnes vermelhas, porco, cordeiro, aves e alguns peixes e mariscos. Outras fontes ricas de zinco são feijões, nozes, grãos integrais e fermento. Frutas e vegetais geralmente não são boas fontes, porque o zinco nas proteínas vegetais não é tão biodisponível para os humanos quanto o zinco nas proteínas animais.

Grãos integrais, legumes e nozes são ricos em fitatos, conhecidos como bloqueadores de zinco. A biodisponibilidade do zinco no pão fermentado é maior do que nos produtos ázimos, uma vez que o processo de fermentação ativa a fitase, que decompõe o ácido fítico. O resultado é que melhora a biodisponibilidade do zinco.

A ingestão diária recomendada de zinco é de cerca de 11-20 mg para homens adultos, menor para bebês, crianças, adolescentes e mulheres adultas (devido ao menor peso corporal) e um pouco maior para mulheres grávidas e lactantes.[18]​ A absorção de zinco é altamente variável (entre 20 e 30%) e aumenta quando o consumo é baixo ou quando as necessidades aumentam.

Embora os vegetarianos adultos muitas vezes tenham uma ingestão menor do que os onívoros, eles geralmente parecem ter um nível adequado de zinco, conforme refletido nos níveis de zinco no sangue e em estudos sobre o equilíbrio de zinco. Embora estas últimas consumam menos zinco, seus níveis são semelhantes aos das mulheres onívoras. As pessoas idosas, independentemente da sua dieta, correm maior risco de deficiência de zinco.

Como o zinco é geralmente absorvido de forma menos eficaz em uma dieta vegetariana do que em uma dieta onívora, é importante que os vegetarianos selecionem alimentos ricos em zinco.[25]​.

A produção global de zinco durante 2011 atingiu um total de 12,40 milhões de toneladas métricas. O principal país produtor é a China, seguida pelo Peru e pela Austrália.[26]​.

O zinco é o 23º elemento mais abundante na crosta terrestre. Os minérios mais ricos de "mineração (mineração)") contêm cerca de 10% de ferro e 40 a 50% de zinco. Os minerais dos quais é extraído são o sulfeto de zinco, conhecido como esfalerita (e também como blende, termo hoje considerado obsoleto), smithsonita (carbonato) e hemimorfita (silicato), que juntos recebem o nome industrial de "calaminas", e franklinita (óxido).

De acordo com as informações coletadas no relatório anual do Serviço Geológico dos Estados Unidos (USGS), as estimativas indicam que as reservas economicamente exploráveis ​​de zinco em 2011 em todo o mundo atingiriam 250 milhões de toneladas métricas, distribuídas entre China, Estados Unidos, Peru e Cazaquistão.[28]​.

As reservas conhecidas (incluindo aquelas cuja exploração hoje não é rentável) aproximam-se dos 2 mil milhões de toneladas.

A produção de zinco começa com a extração do mineral, que pode ser realizada tanto a céu aberto quanto em jazidas subterrâneas. Os minerais extraídos são posteriormente triturados e submetidos a um processo de flotação para obtenção do concentrado.

Minerais com alto teor de ferro são tratados seco: primeiro o concentrado é torrado “Torrado (metalurgia)” para transformar o sulfeto em óxido, que é chamado de calcina, e depois este é reduzido com o carbono contido no carvão, obtendo-se o metal (o agente redutor é na prática o monóxido de carbono formado). As reações em ambas as etapas são:

Outra forma mais simples e barata de reduzir o óxido de zinco é com carvão. Os dois moles de óxido de zinco (ZnO) e um mol de carbono (C) são colocados em um recipiente a vácuo para evitar que o metal pegue fogo com o ar no momento da purificação, resultando novamente em óxido de zinco. Nesta etapa, a redução do óxido de zinco é expressa da seguinte forma:

Utilizando o método úmido, primeiramente é realizada a torra, obtendo-se o óxido que é lixiviado com ácido sulfúrico diluído; As lixívias obtidas são purificadas separando as diferentes fases presentes. O sulfato de zinco é posteriormente submetido à eletrólise com ânodo de chumbo e cátodo de alumínio sobre os quais o zinco é depositado, formando placas de alguns milímetros de espessura que são removidas de tempos em tempos. Os cátodos obtidos são derretidos e o metal é coado para comercialização.

Como subprodutos obtêm-se diversos metais como mercúrio "Mercúrio (elemento)"), óxido de germânio, cádmio, ouro, prata, cobre e chumbo, dependendo da composição dos minerais. O dióxido de enxofre obtido na torrefação do mineral é utilizado para produzir ácido sulfúrico que é reaproveitado no lixiviado, comercializando o excedente produzido.

Os tipos de zinco obtidos são classificados de acordo com a norma ASTM em função da sua pureza:

A norma EN 1179 considera cinco graus Z1 a Z5 com teores de zinco entre 99,995% e 98,5% e existem padrões equivalentes no Japão e na Austrália. Para harmonizar todos eles, a Organização Internacional de Normalização publicou em 2004 a norma ISO 752 sobre classificação e requisitos para zinco primário.

Uma liga de zinco amplamente utilizada é o latão, em que o cobre é ligado com entre 3% e 45% de zinco, dependendo do tipo de latão.

Outras ligas de zinco amplamente utilizadas incluem níquel prata, metal para máquinas de escrever, solda macia e alumínio, e alguns tipos comerciais de bronze. O zinco também é usado em tubos de órgãos contemporâneos como substituto da tradicional liga de chumbo-estanho. Ligas com 85 a 88% de zinco, 4 a 10% de cobre e 2 a 8% de alumínio têm uso limitado. em certos tipos de rolamentos de máquinas. Desde 1982, o zinco tem sido o principal metal na moeda de centavo Lincoln dos EUA. O núcleo de zinco é revestido com uma fina camada de cobre para dar a aparência de uma moeda de cobre. Em 1994, 33.200 toneladas (36.596,7 ST) de zinco foram usadas para produzir 13,6 bilhões de centavos nos Estados Unidos.[33]​.

Ligas de zinco com pequenas quantidades de cobre, alumínio e magnésio são úteis tanto na fundição sob pressão quanto na moldagem por rotação, especialmente nas indústrias automotiva, elétrica e de ferragens. produtos fundidos, que podem ser montados em um tempo muito curto.[30]​[35]​ Outra liga, comercializada sob a marca Prestal, contém 78% de zinco e 22% de alumínio, e é relatada como sendo quase tão forte quanto o aço, mas tão maleável quanto o plástico.[30]​[36]​ Essa superplasticidade da liga permite que ela seja moldada usando moldes de pressão de cerâmica e cimento.[30]​.

Ligas semelhantes com adição de uma pequena quantidade de chumbo podem ser laminadas a frio. Uma liga de 96% de zinco e 4% de alumínio é usada para fazer matrizes de estampagem para aplicações de produção de baixo volume, para as quais matrizes de metal ferroso seriam muito caras. fabricação.[38]​.

Por ser um material denso, barato e fácil de trabalhar, o zinco é utilizado como substituto do chumbo. Devido à toxicidade do chumbo, o zinco é usado na fabricação de pesos para diversas aplicações, desde pesca[39]​ até balanceamento de rodas e volantes.[40]​.

Telureto de cádmio e zinco (CZT) é uma liga semicondutora que pode ser organizada em uma série de pequenos dispositivos sensores.[41]​ Esses dispositivos são semelhantes a um circuito integrado e podem detectar a energia dos fótons de raios gama incidentes.[41]​ Quando atrás de uma tela absorvente, o conjunto de sensores CZT pode determinar a direção dos raios.[41]​.

O óxido de zinco é o mais conhecido e utilizado industrialmente, principalmente como base para pigmentos brancos para tintas "Tinta (material)"), mas também na indústria da borracha e em cremes solares. Outros compostos importantes são: sulfato de zinco (nutriente agrícola e uso na mineração), cloreto de zinco (desodorantes) e sulfeto de zinco (tintas luminescentes).

O zinco que ocorre naturalmente é composto de quatro isótopos estáveis, Zn-64 (48,6%), Zn-66, Zn-67 e Zn-68. Foram caracterizados 22 radioisótopos, dos quais os mais estáveis ​​são Zn-65 e Zn-72 com períodos de meia-vida de 244,26 dias e 46,5 horas respectivamente; O restante dos isótopos radioativos tem meia-vida inferior a 14 horas e a maioria deles inferior a um segundo. O zinco tem quatro estados metaestáveis.

O metal zinco não é considerado tóxico, mas alguns de seus compostos, como óxido e enxofre, são.

Na década de 1940 observou-se que “bigodes de zinco” se formam na superfície do aço galvanizado ao longo do tempo e podem ser liberados no meio ambiente, causando curtos-circuitos e falhas em componentes eletrônicos. Esses bigodes são formados após um período de incubação que pode durar dias ou anos e crescer a uma taxa de cerca de 1 mm por ano. O problema causado por esses bigodes agravou-se ao longo do tempo porque as salas de informática e equipamentos de informática foram construídas em piso elevado, para facilitar a fiação, onde era comum o uso de aço galvanizado, tanto na estrutura de suporte quanto no verso das telhas. As idades destas salas, em muitos casos 20 ou 30 anos, levam à existência de cabelos em quantidades e comprimentos perigosos que podem causar falhas informáticas. Além disso, a miniaturização progressiva dos equipamentos reduz o comprimento necessário para causar falhas e as pequenas tensões de operação impedem que a temperatura de fusão do metal seja atingida, causando falhas crônicas que podem até ser intermitentes.

As ligas de zinco têm sido usadas há séculos – peças de latão datadas de 1500-1000 aC. C. foram encontrados em Canaã e outros objetos com teor de até 87% de zinco apareceram na antiga região da Transilvânia; Porém, devido ao seu baixo ponto de fusão e reatividade química, o metal tende a evaporar, de modo que a verdadeira natureza do metal não era compreendida pelos antigos.

Sabe-se que a fabricação do latão era conhecida pelos romanos por volta de 30 AC. C. Plínio e Dioscórides descrevem a obtenção de aurichalcum (latão) pelo procedimento de aquecimento de uma mistura de cadmia (calamina) com cobre em um cadinho; O latão obtido posteriormente foi fundido ou forjado para fazer objetos.

A fundição e extração do zinco impuro foi realizada por volta do ano 1000 na Índia - na obra Rasarnava (c. 1200) de autor desconhecido o procedimento é descrito - e mais tarde na China e no final do século os indianos já sabiam da existência do zinco como um metal diferente dos sete conhecidos na Antiguidade, o oitavo metal. Em 1597, Andreas Libavius ​​​​descreveu um "tipo peculiar de lata" que foi preparado na Índia e chegou às suas mãos em pequenas quantidades através de um amigo; Pelas suas descrições deduz-se que se tratava de zinco, embora não o tenha reconhecido como o metal da calamina.

No Ocidente, por volta de 1248, Alberto, o Grande, descreve a fabricação do latão na Europa, e no século já se sabia da existência do metal. Georgius Agricola (1490-1555) observou em 1546 que um metal branco condensado poderia ser raspado das paredes dos fornos nos quais os minérios de zinco eram fundidos; acrescentando em suas notas que um metal semelhante chamado zincum foi produzido na Silésia.[6] Paracelso foi o primeiro a sugerir que o zinco era um metal novo e que as suas propriedades diferiam das dos metais conhecidos, sem, no entanto, dar qualquer indicação da sua origem; Menções ao zinco também são encontradas nos escritos de Basílio Valentino. Apesar disso, em tratados posteriores as frequentes referências ao zinco, com seus diferentes nomes, geralmente referem-se ao mineral, e não ao metal livre, sendo às vezes confundido com o bismuto.

Johann Kunkel") em 1677 e um pouco mais tarde Stahl em 1702 indicam que ao preparar latão com cobre e calamina este último é previamente reduzido ao estado de metal livre, o zinco, que foi isolado pelo químico Anton von Swab") em 1742 e por Andreas Marggraf em 1746, cujo trabalho exaustivo e metódico Sobre o método de extração do zinco de seu verdadeiro mineral, a calamina fundou a metalurgia do zinco. e sua reputação como descobridor do metal.

Em 1743, foi fundado em Bristol o primeiro estabelecimento de fundição de metais em escala industrial, mas o seu procedimento permaneceu secreto, pelo que tivemos que esperar 70 anos até que Daniel Dony desenvolvesse um procedimento industrial para extração de metais e a primeira fábrica fosse estabelecida no continente europeu.

Após o desenvolvimento da técnica de flotação com sulfeto de zinco, a calamina foi substituída como minério principal. O método de flotação é hoje utilizado para obter diversos metais.

A principal aplicação do zinco – cerca de 50% do consumo anual – é a galvanização do aço para protegê-lo da corrosão, proteção eficaz mesmo quando o revestimento racha, uma vez que o zinco atua como ânodo de sacrifício. Outros usos são estes:

Contenido

El zinc es un elemento químico esencial para los seres humanos, animales y plantas. El humano contiene alrededor de 40 mg de zinc por kg de peso corporal que es absorbido al igual que en los restantes mamíferos y aves por diversos transportadores de zinc, principalmente el ZIP4 intestinal, y muchas enzimas funcionan con su concurso como cofactor, ya que estimula la actividad de aproximadamente 300 enzimas diferentes, interviene en el metabolismo de proteínas y ácidos nucleicos,[8]​ colabora en el buen funcionamiento del sistema inmunitario, es necesario para la cicatrización de las heridas, interviene en las percepciones del gusto y el olfato y en la síntesis del ADN. El metal se encuentra en la insulina, las proteínas dedo de zinc (zinc finger) y diversas enzimas como la superóxido dismutasa.

Hay 2-4 gramos de zinc[9]​ distribuidos en todo el cuerpo humano. La mayoría del zinc se encuentra en los músculos (57 %), los huesos (29 %),[9]​ la piel (6 %), el hígado (5 %), el cerebro (1,5 %), y el 1,5 % restante en otros tejidos biológicos y fluidos corporales, con las concentraciones más altas en la próstata y la retina del ojo.[10]​ El semen es particularmente rico en zinc, siendo un factor clave en la correcta función de la glándula prostática y en el crecimiento de los órganos reproductivos.[11]​.

El zinc aumenta la testosterona en sangre indirectamente, funcionando como coenzima en el metabolismo de las hormonas masculinas por medio de su formación a través de la hormona luteinizante (LH), que estimula las células de Leydig.[12]​[13]​ También previene que la testosterona se transforme en dihidrotestosterona que es tres veces más activa, inhibiendo la enzima 5-alfa reductasa, ni tampoco en estrógeno por medio de la inhibición de la enzima aromatasa.[14]​.

En el cerebro, el zinc se almacena en determinadas vesículas sinápticas mediante neuronas glutamatérgicas[15]​ y puede "modular la excitabilidad del cerebro".[16]​ Desempeña un papel clave en la plasticidad sináptica y por lo tanto en el aprendizaje.[17]​ Sin embargo, ha sido llamado el "caballo oscuro del cerebro" (“the brain's dark horse”)[15]​ ya que también puede comportarse como una neurotoxina, lo que sugiere que la adecuada homeostasis del zinc desempeña un papel fundamental en el funcionamiento normal del cerebro y del sistema nervioso central.[15]​.

Deficiência

A deficiência de zinco prejudica o sistema imunológico, causa retardo de crescimento e pode causar queda de cabelo, diarréia, impotência, lesões nos olhos e na pele, perda de apetite, perda de peso, retardo na cicatrização de feridas e anormalidades no olfato e paladar. 50% menos que a carne – ou devido à sua eliminação excessiva devido a distúrbios digestivos.

A deficiência de zinco durante períodos de rápido crescimento afeta negativamente o desenvolvimento cognitivo, cerebral e sexual.[13]​.

Segundo o CSIC, esse elemento tem papel muito importante nas funções mediadas pelos neurotransmissores, atuando como modulador da excitabilidade neuronal. Nesse sentido, a deficiência de zinco pode causar transtornos de humor e neurodegeneração, como depressão e Alzheimer.[19]​.

Níveis diminuídos de LH e testosterona circulantes devido à deficiência de zinco afetam negativamente a atividade das células de Leydig.

Excesso

O excesso de zinco, chamado hipercincemia, tem sido associado a baixos níveis de cobre, alterações na função do ferro, diminuição da função imunológica e níveis de colesterol bom (HDL), vômitos, diarreia, danos renais e depressão mental.[20][21]​.

Zinco na dieta

O zinco é encontrado em diversos alimentos, principalmente naqueles ricos em proteínas, pois o zinco fica retido entre eles, como ostras, carnes vermelhas, porco, cordeiro, aves e alguns peixes e mariscos. Outras fontes ricas de zinco são feijões, nozes, grãos integrais e fermento. Frutas e vegetais geralmente não são boas fontes, porque o zinco nas proteínas vegetais não é tão biodisponível para os humanos quanto o zinco nas proteínas animais.

Grãos integrais, legumes e nozes são ricos em fitatos, conhecidos como bloqueadores de zinco. A biodisponibilidade do zinco no pão fermentado é maior do que nos produtos ázimos, uma vez que o processo de fermentação ativa a fitase, que decompõe o ácido fítico. O resultado é que melhora a biodisponibilidade do zinco.

A ingestão diária recomendada de zinco é de cerca de 11-20 mg para homens adultos, menor para bebês, crianças, adolescentes e mulheres adultas (devido ao menor peso corporal) e um pouco maior para mulheres grávidas e lactantes.[18]​ A absorção de zinco é altamente variável (entre 20 e 30%) e aumenta quando o consumo é baixo ou quando as necessidades aumentam.

Embora os vegetarianos adultos muitas vezes tenham uma ingestão menor do que os onívoros, eles geralmente parecem ter um nível adequado de zinco, conforme refletido nos níveis de zinco no sangue e em estudos sobre o equilíbrio de zinco. Embora estas últimas consumam menos zinco, seus níveis são semelhantes aos das mulheres onívoras. As pessoas idosas, independentemente da sua dieta, correm maior risco de deficiência de zinco.

Como o zinco é geralmente absorvido de forma menos eficaz em uma dieta vegetariana do que em uma dieta onívora, é importante que os vegetarianos selecionem alimentos ricos em zinco.[25]​.

A produção global de zinco durante 2011 atingiu um total de 12,40 milhões de toneladas métricas. O principal país produtor é a China, seguida pelo Peru e pela Austrália.[26]​.

O zinco é o 23º elemento mais abundante na crosta terrestre. Os minérios mais ricos de "mineração (mineração)") contêm cerca de 10% de ferro e 40 a 50% de zinco. Os minerais dos quais é extraído são o sulfeto de zinco, conhecido como esfalerita (e também como blende, termo hoje considerado obsoleto), smithsonita (carbonato) e hemimorfita (silicato), que juntos recebem o nome industrial de "calaminas", e franklinita (óxido).

De acordo com as informações coletadas no relatório anual do Serviço Geológico dos Estados Unidos (USGS), as estimativas indicam que as reservas economicamente exploráveis ​​de zinco em 2011 em todo o mundo atingiriam 250 milhões de toneladas métricas, distribuídas entre China, Estados Unidos, Peru e Cazaquistão.[28]​.

As reservas conhecidas (incluindo aquelas cuja exploração hoje não é rentável) aproximam-se dos 2 mil milhões de toneladas.

A produção de zinco começa com a extração do mineral, que pode ser realizada tanto a céu aberto quanto em jazidas subterrâneas. Os minerais extraídos são posteriormente triturados e submetidos a um processo de flotação para obtenção do concentrado.

Minerais com alto teor de ferro são tratados seco: primeiro o concentrado é torrado “Torrado (metalurgia)” para transformar o sulfeto em óxido, que é chamado de calcina, e depois este é reduzido com o carbono contido no carvão, obtendo-se o metal (o agente redutor é na prática o monóxido de carbono formado). As reações em ambas as etapas são:

Outra forma mais simples e barata de reduzir o óxido de zinco é com carvão. Os dois moles de óxido de zinco (ZnO) e um mol de carbono (C) são colocados em um recipiente a vácuo para evitar que o metal pegue fogo com o ar no momento da purificação, resultando novamente em óxido de zinco. Nesta etapa, a redução do óxido de zinco é expressa da seguinte forma:

Utilizando o método úmido, primeiramente é realizada a torra, obtendo-se o óxido que é lixiviado com ácido sulfúrico diluído; As lixívias obtidas são purificadas separando as diferentes fases presentes. O sulfato de zinco é posteriormente submetido à eletrólise com ânodo de chumbo e cátodo de alumínio sobre os quais o zinco é depositado, formando placas de alguns milímetros de espessura que são removidas de tempos em tempos. Os cátodos obtidos são derretidos e o metal é coado para comercialização.

Como subprodutos obtêm-se diversos metais como mercúrio "Mercúrio (elemento)"), óxido de germânio, cádmio, ouro, prata, cobre e chumbo, dependendo da composição dos minerais. O dióxido de enxofre obtido na torrefação do mineral é utilizado para produzir ácido sulfúrico que é reaproveitado no lixiviado, comercializando o excedente produzido.

Os tipos de zinco obtidos são classificados de acordo com a norma ASTM em função da sua pureza:

A norma EN 1179 considera cinco graus Z1 a Z5 com teores de zinco entre 99,995% e 98,5% e existem padrões equivalentes no Japão e na Austrália. Para harmonizar todos eles, a Organização Internacional de Normalização publicou em 2004 a norma ISO 752 sobre classificação e requisitos para zinco primário.

Uma liga de zinco amplamente utilizada é o latão, em que o cobre é ligado com entre 3% e 45% de zinco, dependendo do tipo de latão.

Outras ligas de zinco amplamente utilizadas incluem níquel prata, metal para máquinas de escrever, solda macia e alumínio, e alguns tipos comerciais de bronze. O zinco também é usado em tubos de órgãos contemporâneos como substituto da tradicional liga de chumbo-estanho. Ligas com 85 a 88% de zinco, 4 a 10% de cobre e 2 a 8% de alumínio têm uso limitado. em certos tipos de rolamentos de máquinas. Desde 1982, o zinco tem sido o principal metal na moeda de centavo Lincoln dos EUA. O núcleo de zinco é revestido com uma fina camada de cobre para dar a aparência de uma moeda de cobre. Em 1994, 33.200 toneladas (36.596,7 ST) de zinco foram usadas para produzir 13,6 bilhões de centavos nos Estados Unidos.[33]​.

Ligas de zinco com pequenas quantidades de cobre, alumínio e magnésio são úteis tanto na fundição sob pressão quanto na moldagem por rotação, especialmente nas indústrias automotiva, elétrica e de ferragens. produtos fundidos, que podem ser montados em um tempo muito curto.[30]​[35]​ Outra liga, comercializada sob a marca Prestal, contém 78% de zinco e 22% de alumínio, e é relatada como sendo quase tão forte quanto o aço, mas tão maleável quanto o plástico.[30]​[36]​ Essa superplasticidade da liga permite que ela seja moldada usando moldes de pressão de cerâmica e cimento.[30]​.

Ligas semelhantes com adição de uma pequena quantidade de chumbo podem ser laminadas a frio. Uma liga de 96% de zinco e 4% de alumínio é usada para fazer matrizes de estampagem para aplicações de produção de baixo volume, para as quais matrizes de metal ferroso seriam muito caras. fabricação.[38]​.

Por ser um material denso, barato e fácil de trabalhar, o zinco é utilizado como substituto do chumbo. Devido à toxicidade do chumbo, o zinco é usado na fabricação de pesos para diversas aplicações, desde pesca[39]​ até balanceamento de rodas e volantes.[40]​.

Telureto de cádmio e zinco (CZT) é uma liga semicondutora que pode ser organizada em uma série de pequenos dispositivos sensores.[41]​ Esses dispositivos são semelhantes a um circuito integrado e podem detectar a energia dos fótons de raios gama incidentes.[41]​ Quando atrás de uma tela absorvente, o conjunto de sensores CZT pode determinar a direção dos raios.[41]​.

O óxido de zinco é o mais conhecido e utilizado industrialmente, principalmente como base para pigmentos brancos para tintas "Tinta (material)"), mas também na indústria da borracha e em cremes solares. Outros compostos importantes são: sulfato de zinco (nutriente agrícola e uso na mineração), cloreto de zinco (desodorantes) e sulfeto de zinco (tintas luminescentes).

O zinco que ocorre naturalmente é composto de quatro isótopos estáveis, Zn-64 (48,6%), Zn-66, Zn-67 e Zn-68. Foram caracterizados 22 radioisótopos, dos quais os mais estáveis ​​são Zn-65 e Zn-72 com períodos de meia-vida de 244,26 dias e 46,5 horas respectivamente; O restante dos isótopos radioativos tem meia-vida inferior a 14 horas e a maioria deles inferior a um segundo. O zinco tem quatro estados metaestáveis.

O metal zinco não é considerado tóxico, mas alguns de seus compostos, como óxido e enxofre, são.

Na década de 1940 observou-se que “bigodes de zinco” se formam na superfície do aço galvanizado ao longo do tempo e podem ser liberados no meio ambiente, causando curtos-circuitos e falhas em componentes eletrônicos. Esses bigodes são formados após um período de incubação que pode durar dias ou anos e crescer a uma taxa de cerca de 1 mm por ano. O problema causado por esses bigodes agravou-se ao longo do tempo porque as salas de informática e equipamentos de informática foram construídas em piso elevado, para facilitar a fiação, onde era comum o uso de aço galvanizado, tanto na estrutura de suporte quanto no verso das telhas. As idades destas salas, em muitos casos 20 ou 30 anos, levam à existência de cabelos em quantidades e comprimentos perigosos que podem causar falhas informáticas. Além disso, a miniaturização progressiva dos equipamentos reduz o comprimento necessário para causar falhas e as pequenas tensões de operação impedem que a temperatura de fusão do metal seja atingida, causando falhas crônicas que podem até ser intermitentes.