Adhesión dispersiva
En la adhesión dispersiva, dos materiales se mantienen unidos por las fuerzas de van der Waals: la atracción entre dos moléculas, cada una de las cuales tiene regiones de carga positiva y negativa. En este caso, cada molécula tiene una región de mayor carga positiva o negativa que se une a la siguiente de carga contraria. Este efecto puede ser una propiedad permanente o temporal debido al movimiento continuo de los electrones en una región.
En la adhesión dispersiva, también conocida como fisisorción, dos materiales se mantienen unidos por fuerza de van der Waalss: la atracción entre dos moléculas, cada una de las cuales tiene una región de ligera carga positiva y negativa. En el caso simple, tales moléculas son por tanto polares con respecto a la densidad de carga media, aunque en moléculas más grandes o complejas, puede haber múltiples "polos" o regiones de mayor carga positiva o negativa. Estos polos positivos y negativos pueden ser una propiedad permanente de una molécula (fuerza de Keesoms")) o un efecto transitorio que puede ocurrir en cualquier molécula, ya que el movimiento aleatorio de los electrones dentro de las moléculas puede dar lugar a una concentración temporal de electrones en una región (fuerzas de London).
En la ciencia de superficies el término "adhesión" siempre se refiere a una adhesión dispersiva. En un sistema sólido-líquido-gas normal (como una gota de un líquido sobre una superficie rodeada de aire) el ángulo de contacto es usado para cuantificar la adhesividad. En los casos donde el ángulo de contacto es bajo la adhesión está muy presente. Esto se debe a que una mayor superficie entre el líquido y el sólido conlleva una energía superficial mayor.
En ciencia de superficies, el término adherencia casi siempre se refiere a la adherencia dispersiva. En un sistema típico sólido-líquido-gas (como una gota de líquido sobre un sólido rodeado de aire), el ángulo de contacto se utiliza para evaluar la adhesividad de forma indirecta, mientras que una balanza centrífuga de adhesión") permite realizar mediciones cuantitativas directas de la adhesión. Generalmente, los casos en los que el ángulo de contacto es bajo se consideran de mayor adherencia por unidad de superficie. Este enfoque asume que el menor ángulo de contacto corresponde a una mayor energía superficial.[3] Teóricamente, la relación más exacta entre el ángulo de contacto y el trabajo de adhesión es más complicada y viene dada por la ecuación de Young-Dupre. El ángulo de contacto del sistema trifásico es una función no sólo de la adhesión dispersiva (interacción entre las moléculas del líquido y las moléculas del sólido) sino también de la cohesión (interacción entre las propias moléculas del líquido). Una adhesión fuerte y una cohesión débil dan lugar a un alto grado de humectación, una condición liofílica con ángulos de contacto medidos bajos. Por el contrario, una adhesión débil y una cohesión fuerte dan lugar a condiciones liofóbicas con altos ángulos de contacto medidos y escasa humectación.
Las fuerzas de dispersión de London son especialmente útiles para el funcionamiento de dispositivos adhesivos"), ya que no requieren que ninguna de las superficies tenga polaridad permanente. Fueron descritas en la década de 1930 por Fritz London, y han sido observadas por muchos investigadores. Las Fuerzas de dispersión son una consecuencia de la mecánica cuántica estadística"). London teorizó que las fuerzas atractivas entre moléculas que no pueden explicarse por la interacción iónica o covalente pueden estar causadas por momentos polares dentro de las moléculas. Los momentos multipolares podrían explicar la atracción entre moléculas que tienen momentos multipolares permanentes que participan en la interacción electrostática. Sin embargo, los datos experimentales mostraron que muchos de los compuestos que experimentaban fuerzas de Van der Waals no tenían ningún multipolo. London sugirió que los dipolos momentáneos se inducen simplemente en virtud de la proximidad de las moléculas entre sí. Resolviendo el sistema mecánico cuántico de dos electrones como osciladores armónicoss a una distancia finita el uno del otro, siendo desplazados sobre sus respectivas posiciones de reposo e interactuando con los campos del otro, London demostró que la energía de este sistema viene dada por:.
Mientras que el primer término es simplemente la energía de punto cero, el segundo término negativo describe una fuerza atractiva entre osciladores vecinos. El mismo argumento puede extenderse a un gran número de osciladores acoplados y, por tanto, elude cuestiones que anularían los efectos atractivos a gran escala de los dipolos permanentes que se anulan a través de la simetría, en particular.
La naturaleza aditiva del efecto de dispersión tiene otra consecuencia útil. Consideremos un único dipolo dispersivo de este tipo, denominado dipolo de origen. Dado que cualquier dipolo de origen está inherentemente orientado para ser atraído por los dipolos adyacentes que induce, mientras que los otros dipolos más distantes no están correlacionados con el dipolo original por ninguna relación de fase (por lo tanto, en promedio no contribuyen en nada), hay una fuerza de atracción neta en una masa de tales partículas. Cuando se consideran partículas idénticas, esto se denomina fuerza de cohesión.[4].
Cuando se habla de adhesión, es necesario convertir esta teoría en términos relativos a las superficies. Si existe una energía de cohesión atractiva neta en una masa de moléculas similares, al dividir esta masa para producir dos superficies se obtendrán superficies con una energía superficial dispersiva, ya que la forma de la energía sigue siendo la misma. Esta teoría proporciona una base para la existencia de fuerzas de van der Waals en la superficie, que existen entre cualquier molécula que tenga electrones. Estas fuerzas se observan fácilmente a través del salto espontáneo de superficies lisas en contacto. Las superficies lisas de mica, oro, diversos polímeros y soluciones sólidas de gelatina no se separan cuando su separación es lo suficientemente pequeña - del orden de 1-10 nm. La ecuación que describe estas atracciones fue predicha en la década de 1930 por De Boer y Hamaker:[2].
donde P es la fuerza (negativa para la atracción), z es la distancia de separación y A es una constante específica del material llamada constante de Hamaker.
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El efecto también es evidente en experimentos en los que se fabrica un sello de polidimetilsiloxano (PDMS) con pequeñas estructuras periódicas de postes. La superficie con los postes se coloca boca abajo sobre una superficie lisa, de forma que la superficie entre cada poste se eleva por encima de la superficie lisa, como un tejado sostenido por columnas. Debido a estas fuerzas de dispersión atractivas entre el PDMS y el sustrato liso, la superficie elevada -o "techo"- se derrumba sobre el sustrato sin ninguna fuerza externa aparte de la atracción de van der Waals.[5] Las superficies de polímero lisas y simples -sin ninguna microestructura- se utilizan habitualmente para estas propiedades adhesivas dispersivas. Las calcomanías y pegatinas que se adhieren al vidrio sin usar ningún adhesivo químico son bastante comunes como juguetes y decoraciones y útiles como etiquetas removibles porque no pierden rápidamente sus propiedades adhesivas, como lo hacen las cintas adhesivas que usan compuestos químicos adhesivos.
Es importante señalar que estas fuerzas también actúan a distancias muy pequeñas: el 99% del trabajo necesario para romper los enlaces de van der Waals se realiza una vez que las superficies se separan más de un nanómetro.[2] Como resultado de este movimiento limitado tanto en las situaciones de enlace de van der Waals como en las de enlace iónico/covalente, la eficacia práctica de la adhesión debida a una o ambas de estas interacciones deja mucho que desear. Una vez que se inicia una grieta, se propaga fácilmente a lo largo de la interfaz debido a la naturaleza frágil de los enlaces interfaciales.[6].
Como consecuencia adicional, el aumento de la superficie a menudo hace poco para mejorar la fuerza de la adhesión en esta situación. Esto se deduce del fallo de la grieta mencionado anteriormente: la tensión en la interfaz no se distribuye uniformemente, sino que se concentra en la zona del fallo.[2].