corrosão química
Na corrosão química, um material que se dissolve em um líquido corrosivo continuará a se dissolver até ser completamente consumido ou o líquido ficar saturado.
As ligas à base de cobre (Cu) desenvolvem um verniz verde devido à formação de carbonato e hidróxidos de cobre; Esta é a razão pela qual a Estátua da Liberdade é vista com aquela cor esverdeada.
Os fluidos corrosivos são: ácido clorídrico e gás em todas as concentrações, ácido sulfúrico até 90%, ácido fluorídrico até 60%, todas as concentrações de ácido fosfórico, remoção de ácido em estações de tratamento de superfície, eletrólitos utilizados na indústria de mineração, ácidos mistos, hidrocarbonetos clorados e catalisadores como cloreto de alumínio.
Os metais líquidos atacam os sólidos em seus pontos de energia mais críticos, como os limites dos grãos, o que eventualmente gerará diversas trincas.
Consiste na separação de sólidos de uma liga. A corrosão grafítica do ferro fundido cinzento ocorre quando o ferro é diluído seletivamente em água ou solo, liberando incrustações de grafite e um produto de corrosão, causando vazamentos ou falhas na tubulação.
Os materiais cerâmicos refratários usados para conter metal fundido durante a fusão e o refino podem ser dissolvidos pela escória causada na superfície do metal.
Os plásticos são considerados resistentes à corrosão; por exemplo, Teflon e Viton") são alguns dos materiais mais resistentes. Eles resistem a muitos ácidos, bases e líquidos orgânicos, mas existem alguns solventes que são agressivos aos termoplásticos; ou seja, as moléculas menores do solvente separam as cadeias dos plásticos, causando inchaço que causa rachaduras. Solventes como benzeno e tolueno tendem a corroer os plásticos pela dissolução química de suas moléculas, especialmente aquelas como polietileno e poliestireno. Portanto, esses líquidos devem ser armazenados em metal ou recipientes de vidro.
Tipos de corrosão eletroquímica
Ocorrem quando dois metais ou ligas, como cobre e ferro, formam uma célula eletrolítica. Também chamado de ataque de depósito ou corrosão em fendas. É produzido em pequenas cavidades formadas pelo contato entre uma peça metálica igual ou diferente da primeira, ou um elemento não metálico. Refere-se à tendência da corrosão de se acumular mais rapidamente nas fissuras e fendas de um edifício ou veículo ou nas juntas estruturais. É a deterioração de partes de uma superfície metálica em diferentes taxas, devido ao contato de partes da superfície com diferentes concentrações do mesmo eletrólito. Em outras palavras, a deterioração num ponto é mais rápida do que em outro. Com o efeito de polarização dos elementos da liga e as concentrações do eletrólito, a série fem pode não dizer qual região será corroída e qual será protegida.
A corrosão sob tensão ocorre devido à ação galvânica, mas pode ocorrer devido à filtração de impurezas no final de uma fissura existente. A falha ocorre como resultado de corrosão e tensão aplicada; Com esforços maiores, o tempo necessário para a falha é reduzido.
Este tipo de corrosão geralmente ocorre em superfícies expostas ao oxigênio diatômico dissolvido na água ou no ar; É favorecido por altas temperaturas e altas pressões (exemplo: caldeiras a vapor). A corrosão em máquinas térmicas (caldeiras a vapor) representa uma perda constante de desempenho e vida útil da instalação.
É um dos tipos de corrosão eletroquímica. Alguns microrganismos são capazes de causar corrosão em superfícies metálicas submersas. A biodiversidade que está presente neste tipo de corrosão será:.
Foram identificadas algumas espécies dependentes de hidrogênio que utilizam o hidrogênio dissolvido da água em seus processos metabólicos, causando uma diferença de potencial no meio circundante. Sua ação está associada à corrosão de oxigênio ou à presença de sulfeto de hidrogênio no meio. Neste caso, as ferrobactérias são classificadas"). É essencial que o meio tenha a presença de água. As bactérias podem viver em uma faixa de pH de 0 a 10; essa faixa não implica que em um pH de 11 nenhuma bactéria possa existir.
O oxigênio presente em um tubo, por exemplo, é exposto a diferentes pressões parciais do tubo. Ou seja, uma superfície fica mais arejada que outra próxima e forma-se uma pilha. A área sujeita a menor aeração (menor pressão parcial) atua como ânodo e aquela com maior presença de oxigênio (maior pressão) atua como cátodo e a migração de elétrons é estabelecida, formando óxido em uma e reduzindo na outra parte da célula. Este tipo de corrosão é comum em superfícies muito irregulares onde ocorrem bloqueios de oxigênio.
É o mais comum de todos e se estabelece quando dois metais diferentes atuam como ânodo e o outro como cátodo. Aquilo que tiver o potencial de redução mais negativo procederá como uma oxidação e, vice-versa, aquele metal ou espécie química que apresentar um potencial de redução mais positivo procederá como uma redução. Este par de metais constitui a chamada célula galvânica. Onde a espécie que está oxidada (ânodo) cede seus elétrons e a espécie que está reduzida (cátodo) aceita os elétrons.
Ocorre em ligas metálicas, devido a imperfeições da liga.
Também chamado de efeito Evans. Ocorre em superfícies planas, em locais úmidos e sujos. O depósito de sujeira provoca, na presença de umidade, a existência de um ambiente com maior carga eletronegativa.