Carbonatación del hormigón
Introducción
La carbonatación[1] es la reacción química del dióxido de carbono para dar carbonatos, bicarbonatos y ácido carbónico.[2] En química, el término se usa a veces en lugar de carboxilación, que se refiere a la formación de ácidos carboxílicos.
En química inorgánica y geología, la carbonatación es común. Los hidróxidos metálicos") (MOH) y los óxidos metálicos (MO) reaccionan con el CO para dar bicarbonatos y carbonatos:.
En el concreto reforzado, la reacción química entre el dióxido de carbono en el aire y el hidróxido de calcio y el silicato de calcio") hidratado en el concreto se conoce como neutralización. La reacción similar en la que el hidróxido de calcio del cemento reacciona con el dióxido de carbono y forma carbonato de calcio insoluble es la carbonatación.
Ley de Henry
La ley de Henry establece que La ley de Henry enuncia que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido.[3] Esta ley es en realidad un equilibrio químico de solubilidad de los gases en los líquidos y como tal, puede expresarse mediante la ecuación:.
donde P es la presión parcial del gas CO sobre la solución. K es la constante de la ley de Henry y x es la fracción molar del gas CO en la solución. K aumenta con la temperatura, haciendo que la fracción molar de dióxido de carbono que se disuelve en el agua se haga menor. En consecuencia, la carbonatación aumenta en una solución a medida que disminuye la temperatura.[4] Por otro lado, si la presión parcial de CO aumenta , la fracción molar de CO en solución tiene que aumentar, favoreciendo la carbonatación.
Referencias
- [1] ↑ Real Academia Española. «Carbonatar». Diccionario de la lengua española (23.ª edición).: https://dle.rae.es/Carbonatar
- [2] ↑ "Impregnation or treatment with carbon dioxide; conversion into a carbonate."Oxford English Dictionary. Oxford University Press. 2018.: http://www.oed.com
- [3] ↑ Morcillo, Jesús (1989). Temas básicos de química (2ª edición). Alhambra Universidad. p. 172. ISBN 9788420507828.
- [4] ↑ «Henry's Law». ChemEngineering. Tangient LLC. Archivado desde el original el 2 de junio de 2017. Consultado el 7 de noviembre de 2017.: https://web.archive.org/web/20170602045754/http://chemengineering.wikispaces.com/Henry%27s+law