Em geral

Carbonatação[1]​ é a reação química do dióxido de carbono para dar carbonatos, bicarbonatos e ácido carbônico.[2]​ Em química, o termo às vezes é usado em vez de carboxilação, que se refere à formação de ácidos carboxílicos.

Na química inorgânica e na geologia, a carbonatação é comum. Hidróxidos metálicos (MOH) e óxidos metálicos (MO) reagem com CO para formar bicarbonatos e carbonatos:

No concreto armado, a reação química entre o dióxido de carbono no ar e o hidróxido de cálcio hidratado e o silicato de cálcio no concreto é conhecida como neutralização. A reação semelhante na qual o hidróxido de cálcio no cimento reage com o dióxido de carbono e forma carbonato de cálcio insolúvel é a carbonatação.

A lei de Henry afirma que a Lei de Henry afirma que a uma temperatura constante, a quantidade de gás dissolvido em um líquido é diretamente proporcional à pressão parcial que esse gás exerce sobre o líquido.[3]​ Esta lei é na verdade um equilíbrio químico de solubilidade de gases em líquidos e, como tal, pode ser expressa pela equação:

onde P é a pressão parcial do gás CO acima da solução. K é a constante da lei de Henry e x é a fração molar do gás CO na solução. K aumenta com a temperatura, fazendo com que a fração molar de dióxido de carbono que se dissolve na água diminua. Consequentemente, a carbonatação aumenta em uma solução à medida que a temperatura diminui. Por outro lado, se a pressão parcial do CO aumenta, a fração molar de CO na solução tem que aumentar, favorecendo a carbonatação.