Avaliação de corrosão galvânica
Introdução
Em geral
Corrosão galvânica (também chamada de corrosão bimetálica) é um processo eletroquímico no qual um metal sofre corrosão quando duas condições são atendidas: a primeira, que esteja em contato com um tipo diferente de metal (mais nobre) e a segunda, que ambos os metais estejam imersos em um eletrólito ou meio úmido.[1].
Quando dois ou mais tipos diferentes de metal entram em contato na presença de um eletrólito, uma célula galvânica é formada porque metais diferentes têm eletrodos ou potenciais de redução diferentes. O eletrólito fornece o meio que torna possível a migração iônica, por meio da qual os íons metálicos em solução podem se mover do ânodo para o cátodo. Isto leva à corrosão do metal do ânodo.
Um único metal pode sofrer corrosão galvânica se entrar em contato com um eletrólito cuja concentração não seja homogênea, formando uma célula de concentração.
O nome deste fenômeno vem do médico italiano Luigi Galvani (1737-1798).
Exemplos
Um exemplo comum de corrosão galvânica é a ferrugem de chapas de aço corrugadas, que se espalha quando o revestimento protetor de zinco se rompe e o aço subjacente é atacado. O zinco é atacado preferencialmente por ser menos nobre, mas quando consumido ocorre grave oxidação do aço. Com uma lata revestida de estanho, como uma lata, acontece o oposto porque o estanho é mais nobre que o aço subjacente, portanto, quando a camada se rompe, o aço é atacado preferencialmente.
Um exemplo muito mais espetacular ocorreu na Estátua da Liberdade, quando a manutenção periódica na década de 1980 mostrou que havia ocorrido corrosão galvânica entre o revestimento externo de cobre e a estrutura de suporte de ferro forjado. Embora o problema tenha sido previsto quando a estrutura foi construída por Gustave Eiffel seguindo o projeto de Frédéric Auguste Bartholdi na década de 1880, o isolamento de goma-laca entre os dois metais deteriorou-se ao longo do tempo, resultando na ferrugem dos suportes de ferro. Durante a renovação o isolamento original foi substituído por PTFE. A estrutura estava longe de estar em perigo devido ao grande número de ligações não afetadas, mas foi considerada uma medida de precaução por ser considerada um símbolo nacional dos EUA.
Um exemplo anterior ocorreu na fragata HMS Alarm da Marinha Real. O casco de madeira da embarcação foi revestido com cobre para evitar o ataque de cracas. Logo se descobriu que a cobertura havia se desprendido do casco em vários pontos, pois os pregos de ferro que serviam para fixar o cobre à madeira estavam completamente corroídos. Uma inspeção mais detalhada revelou que alguns pregos, menos corroídos, foram isolados do cobre por papel. mais tarde, os navios foram projetados com isso em mente. eletrólito muito bom, devido à sua alta concentração de sal, mas o ataque dos pregos foi favorecido pela sua área de exposição muito pequena em comparação com a do invólucro de cobre do casco.